溶液稀釋是指通過加入溶劑，實現(xiàn)降低溶液濃度的過程。

一步稀釋(稀釋因子)法

根據(jù)所需濃度，將溶質(zhì)與溶劑按適當(dāng)?shù)捏w積比例混合。例如，以1:n稀釋化學(xué)品，表明每n份體積單位溶液中含有1份化學(xué)品和n-1份溶劑，該溶液稀釋因子(DF, Dilution Factor)為n。

連續(xù)稀釋法

逐步稀釋，每一步待稀釋溶液均來源于其前一步。例如，分兩步將溶液以1:100稀釋。

第二步：將第一步中溶液以1:5再稀釋，得到最終稀釋因子為100的溶液。

稀釋方程法

其中，C₁、 C₂分別是初始、最終溶液濃度，V₁ 、V₂分別是初始、最終溶液體積。將已知數(shù)據(jù)代入方程，即可得到所需信息。

摩爾濃度法

摩爾濃度(物質(zhì)的量濃度)定義為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液(混合物)的體積，單位M=mol×L^-1。采用如下公式可根據(jù)摩爾濃度稀釋溶液：

百分比濃度法

溶液百分比濃度是指溶液所含溶質(zhì)重量的百分比，單位%。比如，制備70%乙醇，需將70ml的100%乙醇和30ml的水混合。

值得注意的是，百分比濃度與摩爾濃度可以相互轉(zhuǎn)換。

參考資料：

Mississippi State University. “Preparing Solutions and Making Dilutions”